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<!DOCTYPE html>

<title>Rubidiumfluorid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Rubidiumfluorid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ Rb+ 0 _ F−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a>

</td>

<td>

a = 565 pm

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Rb[6],F[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Rubidiumfluorid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

Rubidium(I)-fluorid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>RbF

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer geruchloser Feststoff<a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">236-603-2

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>104,46 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,58 g·cm−3<a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

795 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1410 °C<a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

1306 g·l−1 in Wasser bei 18 °C<a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,397<a href="#cite_note-CRC90_10_247-2">[2]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-Sigma-3">[3]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a><a href="#cite_note-Sigma-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

</td>

<td>

2,5 mg·m−3 (als Fluorid)<a href="#cite_note-alfa-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−552,2 kJ·mol−1<a href="#cite_note-Dickerson-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Rubidiumfluorid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> zwischen <a href="Rubidium" title="Rubidium">Rubidium</a> und <a href="Fluor" title="Fluor">Fluor</a>. Es kommt in der Natur nicht vor und löst sich leicht in Wasser. Es ist ein zu den <a href="Fluorid" class="mw-redirect" title="Fluorid">Fluoriden</a> zählendes <a href="Salze" title="Salze">Salz</a>, das in der <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Natriumchloridstruktur</a> kristallisiert.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Rubidiumfluorid lässt sich durch <a href="Chemische_Reaktion" title="Chemische Reaktion">Reaktion</a> von <a href="Fluorwasserstoff" title="Fluorwasserstoff">Fluorwasserstoff</a> mit <a href="Rubidiumcarbonat" title="Rubidiumcarbonat">Rubidiumcarbonat</a><a href="#cite_note-Eggeling-5">[5]</a> oder <a href="Rubidiumhydroxid" title="Rubidiumhydroxid">Rubidiumhydroxid</a> und anschließende <a href="Trocknung" title="Trocknung">Trocknung</a> erhalten:

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Rb2CO3 + 2HF -> 2RbF + H2O + CO2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/432e4f8d0bf5ff8de5b29e6d0f8c314d49d14706.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:43.404ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Rb} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {RbF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {RbOH + HF -> RbF + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/89e465e5d51f54398c09bdbe09db0becb7ccdb7e.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:29.718ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {RbOH} {}+{}\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {RbF} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Es ist ein weißer kristalliner Stoff mit <a href="Kubisches_Kristallsystem" title="Kubisches Kristallsystem">kubischer</a> <a href="Kristallstruktur" title="Kristallstruktur">Kristallstruktur</a>, das vom Aussehen sehr dem <a href="Natriumchlorid" title="Natriumchlorid">Kochsalz</a> (NaCl) ähnelt. Die Kristalle gehören der <a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a> Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem <a href="Gitterparameter" title="Gitterparameter">Gitterparameter</a> a = 565 pm sowie vier <a href="Formeleinheit" title="Formeleinheit">Formeleinheiten</a> pro <a href="Elementarzelle" title="Elementarzelle">Elementarzelle</a> an.<a href="#cite_note-Lax-6">[6]</a> Der <a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a> der Kristalle beträgt nD = 1,398.<a href="#cite_note-Lax-6">[6]</a>

Rubidiumfluorid färbt eine Flamme (<a href="Bunsenbrenner" title="Bunsenbrenner">Bunsenbrenner</a>flamme) purpur- bzw. magentarot (Spektralanalyse).

Rubidiumfluorid bildet zwei verschiedene Hydrate aus, ein Sesquihydrat mit der <a href="St%C3%B6chiometrie" title="Stöchiometrie">stöchiometrischen</a> Zusammensetzung 2RbF·3H2O und ein Drittelhydrat mit der Zusammensetzung 3RbF·H2O.<a href="#cite_note-Forcrand2-7">[7]</a>

Neben dem einfachen Rubidiumfluorid ist auch ein saures Rubidiumfluorid mit der Summenformel HRbF2 bekannt<a href="#cite_note-8">[8]</a>, das durch Reaktion von Rubidiumfluorid und Fluorwasserstoff hergestellt werden kann.<a href="#cite_note-Eggeling-5">[5]</a> Die Verbindungen H2RbF3 und H3RbF4 wurden ebenfalls synthetisiert.<a href="#cite_note-TB-9">[9]</a><a href="#cite_note-Eggeling-5">[5]</a>

Die Löslichkeit in <a href="Aceton" title="Aceton">Aceton</a> beträgt 0,0036 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0039 g/kg bei 37 °C.<a href="#cite_note-Seidell-10">[10]</a>

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> von Rubidiumfluorid beträgt ΔfH0298 = −552,2 kJ·mol−1,<a href="#cite_note-Dickerson-4">[4]</a> die <a href="Freie_Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Freie Standardbildungsenthalpie">Freie Standardbildungsenthalpie</a> ΔG0298 = −520,4 kJ·mol−1,<a href="#cite_note-Dickerson-4">[4]</a> und die molare <a href="Standardentropie" title="Standardentropie">Standardentropie</a> S0298 = 113,9 J·K−1

·mol−1.<a href="#cite_note-Dickerson-4">[4]</a>

Die <a href="L%C3%B6sungsenthalpie" title="Lösungsenthalpie">Lösungsenthalpie</a> von Rubidiumfluorid wurde mit −24,28 kJ/mol bestimmt.<a href="#cite_note-Forcrand-11">[11]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Sicherheitshinweise">Sicherheitshinweise</h2></div>

Auf Grund des enthaltenen Fluorids ist beim Umgang mit Rubidiumfluorid eine Berührung mit der <a href="Haut" title="Haut">Haut</a> und das <a href="Aspiration_(Medizin)" class="mw-redirect" title="Aspiration (Medizin)">Verschlucken</a> zu vermeiden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-alfa-1">↑ <a href="#cite_ref-alfa_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-alfa_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-alfa_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-alfa_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-alfa_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-alfa_1-5">f</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.alfa.com/de/catalog/12873">Rubidiumfluorid</a> bei <a href="Alfa_Aesar" title="Alfa Aesar">Alfa Aesar</a>, abgerufen am 29. Januar 2010 (Seite nicht mehr abrufbar)..

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_247-2"><a href="#cite_ref-CRC90_10_247_2-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.

</li>

<li id="cite_note-Sigma-3">↑ <a href="#cite_ref-Sigma_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-Sigma_3-1">b</a> Datenblatt <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/ALDRICH/251429">Rubidium fluoride</a> bei <a href="Sigma-Aldrich" title="Sigma-Aldrich">Sigma-Aldrich</a>, abgerufen am 22. April 2011 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.sigmaaldrich.com/DE/de/sds/ALDRICH/251429?userType=anonymous">PDF</a>).

</li>

<li id="cite_note-Dickerson-4">↑ <a href="#cite_ref-Dickerson_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-Dickerson_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-Dickerson_4-2">c</a> <a href="#cite_ref-Dickerson_4-3">d</a> R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: <cite style="font-style:italic">Prinzipien der Chemie</cite>. Walter de Gruyter, 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=F4c6AfwbTEAC&pg=PA976#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.au=R.+E.+Dickerson%2C+H.+B.+Gray%2C+H.-W.+Sichting%2C+...&rft.btitle=Prinzipien+der+Chemie&rft.date=1988&rft.genre=book&rft.isbn=9783110099690&rft.pages=976&rft.pub=Walter+de+Gruyter" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Eggeling-5">↑ <a href="#cite_ref-Eggeling_5-0">a</a> <a href="#cite_ref-Eggeling_5-1">b</a> <a href="#cite_ref-Eggeling_5-2">c</a> H. Eggeling, J. Meyer: <cite style="font-style:italic">Über die Fluoride des Rubidiums</cite>. In: <cite style="font-style:italic"><a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_Chemie" class="mw-redirect" title="Zeitschrift für anorganische Chemie">Zeitschrift für anorganische Chemie</a></cite>. Band 46, 1905, S. 174 ff. (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/zeitschriftfura44unkngoog#page/n197/mode/1up">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.atitle=%C3%9Cber+die+Fluoride+des+Rubidiums&rft.au=H.+Eggeling%2C+J.+Meyer&rft.btitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+anorganische+Chemie&rft.date=1905&rft.genre=book&rft.pages=174ff&rft.volume=46" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Lax-6">↑ <a href="#cite_ref-Lax_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-Lax_6-1">b</a> Jean D’Ans, Ellen Lax: <cite style="font-style:italic">Taschenbuch für Chemiker und Physiker</cite>. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=oWjEKDnsJgEC&pg=PA686#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche [abgerufen am 1. Dezember 2018]).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.au=Jean+D%E2%80%99Ans%2C+Ellen+Lax&rft.btitle=Taschenbuch+f%C3%BCr+Chemiker+und+Physiker&rft.date=1997&rft.edition=4&rft.genre=book&rft.isbn=9783540600350&rft.pages=686&rft.pub=Springer&rft.volume=3" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Forcrand2-7"><a href="#cite_ref-Forcrand2_7-0">↑</a> M. de Forcrand: <cite style="font-style:italic">Sur les hydrates des fluorures de rubidium et de caesium</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Compt. Rend. Hebd.</cite> Band 152, 1911, S. 1208 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3105c.image.langEN.f1208.pagination">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.atitle=Sur+les+hydrates+des+fluorures+de+rubidium+et+de+caesium&rft.au=M.+de+Forcrand&rft.btitle=Compt.+Rend.+Hebd.&rft.date=1911&rft.genre=book&rft.pages=1208&rft.volume=152" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> Han Eggerling, Julius Meyer: <cite style="font-style:italic">Über die Fluoride des Rubidiums</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Zeitschrift für anorganische Chemie</cite>. Band 46, Nr. 1, 1905, S. 174–176, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1002/zaac.19050460111">10.1002/zaac.19050460111</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.atitle=%C3%9Cber+die+Fluoride+des+Rubidiums&rft.au=Han+Eggerling%2C+Julius+Meyer&rft.date=1905&rft.doi=10.1002%2Fzaac.19050460111&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+anorganische+Chemie&rft.pages=174-176&rft.volume=46" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-TB-9"><a href="#cite_ref-TB_9-0">↑</a> <cite style="font-style:italic">A Text-Book of Inorganic Chemistry</cite>. Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4, S. 209 (<a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=C42fSjVzmkAC&pg=PA209#v=onepage">eingeschränkte Vorschau</a> in der Google-Buchsuche).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.btitle=A+Text-Book+of+Inorganic+Chemistry&rft.genre=book&rft.isbn=9781451004694&rft.pages=209&rft.pub=Forgotten+Books" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Seidell-10"><a href="#cite_ref-Seidell_10-0">↑</a> Aterton Seidell: <cite style="font-style:italic">Solubilities Of Organic Compounds</cite>. Band 1, S. 1437 (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.archive.org/stream/solubilitiesofor023311mbp#page/n931/mode/2up">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.au=Aterton+Seidell&rft.btitle=Solubilities+Of+Organic+Compounds&rft.genre=book&rft.pages=1437&rft.volume=1" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-Forcrand-11"><a href="#cite_ref-Forcrand_11-0">↑</a> M. de Forcrand: <cite style="font-style:italic">Étude thermochimique de quelques composés binaires des métaux alcalins et alcalino-terreux</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Compt. Rend. Hebd.</cite> Band 152, 1911, S. 27 f. (<a rel="nofollow" class="external text" href="http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3105c.image.f27.langEN.pagination">Volltext</a>).<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Rubidiumfluorid&rft.atitle=%C3%89tude+thermochimique+de+quelques+compos%C3%A9s+binaires+des+m%C3%A9taux+alcalins+et+alcalino-terreux&rft.au=M.+de+Forcrand&rft.btitle=Compt.+Rend.+Hebd.&rft.date=1911&rft.genre=book&rft.pages=27f.&rft.volume=152" style="display:none">

</li>

</ol>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.webelements.com/compounds/rubidium/rubidium_fluoride.html">Webelements.com: Rubidium fluoride (engl.)</a></li></ul>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Rubidiumhalogenide</div>

<a class="mw-selflink selflink">Rubidiumfluorid</a> |

<a href="Rubidiumchlorid" title="Rubidiumchlorid">Rubidiumchlorid</a> |

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Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4178580-0">4178580-0</a> </div>

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